石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二）化学时间：60分钟满分：100分一、单选题（每个小题3分，共66分）1．下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程2.下列叙述不正确的是A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化D．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程3．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。右图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO34．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应∆H>0、∆S<0B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D．用E表示键能，该反应∆H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)5．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在右图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl从b处出，NaOH溶液从d处出D．标准状况下，每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（）A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol•L-1D．物质B的平衡转化率为20%8．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移9．5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数10．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度、压强B．温度、压强C．温度、压强D．温度、压强11．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的∆H=+59.3kJ•mol-1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热12．关于图中装置说法正确的是A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成13．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-3Zn+2+8H2O，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是A．放电过程中正极区域电解液pH升高B．高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长C．充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化D．放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+14．X、Y、Z、M、N代表