高考化学原子结构知识点高考化学原子结构必备知识点在平日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编为大家整理的高考化学原子结构必备知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。高考化学原子结构知识点1原子结构是我们从微观角度认识世界的基础，掌握了原子结构才能理解元素的性质。为此整理了原子结构专项知识点，希望考生可以及时了解详情学习。主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满层再排L层，排满L层再排M层。(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……(3)最外层电子数不超过8个(为最外层时不超过2个)。(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。常见考法本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。误区提醒1、核外电子排列规律;2、原子的内部结构与关系;3、原子结构与周期表的联系。高考化学原子结构知识点2①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数