新疆维吾尔自治区喀什地区疏勒县2021-2022学年高二化学下学期期中试题考试时间：70分钟；满分：100分一、选择题（每题3分，总48分）1．下列原子轨道能量最大的是A．3dB．2pC．5fD．4s2．下列元素中，属于第三周期的是A．锂B．氟C．磷D．铁3．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与立体构型名称不一致的是A．CO2B．H2OC．COD．CCl44．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+6．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅷ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族7．下列分子中，只有σ键而没有π键的是A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．CH≡CH8．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是A．H2O直线形B．氨气三角锥形C．甲烷正四面体形D．CO2直线形9．下列物质中，含有共价键的离子晶体是A．B．НСlC．NaBrD．KOH10．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯离子的结构示意图：B．基态H的电子排布式为1p1C．CO2的电子式：D．CH4的空间充填(比例)模型：11．下列关于氢键的说法中，错误的是A．氢键是共价键的一种B．同一分子内也可能形成氢键C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高12．下列说法中，错误的是A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B．键长与共价键的稳定性没有关系C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性13．下列叙述正确的是A．铬的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．碳原子的电子排布图：D．N、O、F的电负性逐渐增大14．与NO3-互为等电子体的是A．SO2B．BF3C．CH4D．NO215．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．CH4和CCl4B．H2S和C．CO2和CS2D．NH3和CH416.下列各晶体中晶体类型相同的是A．O2和SiO2B．NaI和I2C．和H2OD．CCl4和NaCl二、填空题（每空2分，总52分）17．元素X位于第四周期，基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。②该化合物的化学式为_______。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是______________。H2Y分子的立体构型为______________。18．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为______，该分子呈_____；中心原子的杂化类型__，共有___σ键，__个π键。19．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：(1)写出基态33As原子的核外电子排布式________(2)原子半径Ga____As，第一电离能Ga______As。(3)GaAs熔点为1238℃晶胞结构如图所示则晶体的类型为__20．下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体______。含有共价键的离子晶体是_____，属于分子晶体的单质是__________。21.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2。(1)只含有σ键的是____(填序号)(2)既含有σ键又含有π键的是____(填序号)。(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：_____，SO：______。22．（1）K3[Co(CN)6]中心离子、配位体及配位数：____、________、________。（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3____HClO4；