7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”8.下列两组反应，反应类型相同的是组别ⅠⅡA常温下，乙烯和氯气混合乙烷和氯气混合光照B乙酸、乙醇、浓硫酸混合，加热在FeBr3催化下，苯与液溴反应C苯和浓硫酸、浓硝酸混合，加热到50～60℃乙烯在一定条件下与水反应D由乙烯制取聚乙烯蔗糖与稀硫酸混合，加热9.下列说法正确的是A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B.金属镁着火使用泡沫灭火器灭火C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线10.下列说法正确的是A.甲苯的一氯代物有三种同分异构体B.乙醇能使高锰酸钾溶液褪色C.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是A.X的氢化物中仅含有极性键B.X与Y形成的三原子分子的电子式是C.原子半径Z>Y，离子半径Z2+<Y2-D.X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断12.某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是A.Cu电极质量增加B.装置Ⅱ将化学能转变为电能C.装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动D.多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-13.下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B.向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，增大C.向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)D.若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸26.(14分)某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO2的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NaNO32NaNO2+O2↑Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。(2)操作中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用下图装置，玻璃管a的作用是。(3)操作③中会用到下列仪器(填序号)，Ⅱ.NaNO2的性质(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性。。供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。(5)酸性条件下NaNO2也具有还原性。取1.50g样品，配成100mL溶液。分别取出25.00mL，用0.1000mol·L-1KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mLKmnO4溶液。写出该反应的离子方程式。滴定终点时的现象是。NaNO2的纯度为。27.(14分)研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。(1)已知：①CO2(g)+2H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1②C(g)+2H2(g)CH4(g)△H=-73kJ·mol-1③2CO(g)C(g)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=。(2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间(h)123456P后/p前0.900.850.820.810.800.80①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=mol·L-1·h-1。②该温度下的H2平衡转化率为。(3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图1所示：(1)该反应的△H0(填“>”或“<”)(2)