雅安中学2011-2012学年高一下期3月月考化学试题（命题人：宋琼审题人：李学军）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷第4至5页。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。)1、有关SO2说法错误的是（）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S3、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（）通过澄清石灰水先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水通过品红溶液4、下列叙述或操作正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.氧化铜和稀硝酸6、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl28、下列叙述不正确的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子10、下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O213、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br214、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水15、下列说法正确的是()A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高16、上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合