高二化学第一学期期中试题试卷满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137N-14Al-27[一、选择题(本题有小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、氮气的化学性质比较稳定的原因是()A、分子中两个氮原子间以其共价结合B、分子中两个氮原子间键能很大C、分子是直线型的D、氮原子失电子比较难2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比是A、3:1B、1:3C、1:2D、2:13、下列物质属于弱电解质的是（）A、NaOHB、CaOC、CH3COOHD、NH4Cl4、下列溶液肯定呈酸性的是（）A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液C、PH＜7的溶液D、［OH-］＜［H+］的溶液5、下列电离方程式中，正确的是（）A、Ca（OH）2Ca2++2OH-B、NaHCO3Na++HCO3-C、NH3·H2ONH4++OH-D、H2CO3=2H++CO32-6、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是（）A、4/5V（NH3）=V（O2）B、5/6V（O2）=V（H2O）C、2/3V（NH3）=V（H2O）D、4/5V（O2）=V（NO）7、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放试管中，然后（）A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之8.电解质溶液导电能力的强弱决定于()A.溶液中离子的浓度9．既能与强酸（H+）反应，又能与强碱（OH-）反应的是①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤(NH4)2CO3⑥CaCO3A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤10.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为()A.a＞bB.a＜bC.a=b11、HClO的酸性比碳酸还弱，氯水中反应Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入（）A、H2OB、HClC、CaCO3（s）D、NaOH（s）12、在1L1mol·L-1的氨水中（）A、含有NH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含NH3·H2O1molD、含NH3、NH4+NH3·H2O之和为1mol13、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是（）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A、CO32-+H2OHCO3-+OH-B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H2OH2CO3D、H2O+H2OH3O++OH-二、选择题(本题有9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1至2个选项符合题意，多选、错选均不给分)15、可逆反应A+B（g）C，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C均为气体，正反应为吸热反应16、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（）[A、NaCl（s）B、NaOH（s）C、Na2CO3（s）D、CH3COONa（s）17.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量浓度18．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A醋酸的电离平衡向右移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性20．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V