仁寿县高中2019级零诊考试理科综合能力测试化学2021.11可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Mn-55Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是A．可用作成人补铁剂B．用作自来水消毒剂C．用作疾病检查造影剂D．可用于消毒杀菌剂8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol含有的电子数为B．常温常压下，22.4L含有个分子C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2D．标准状况下，22.4L与足量的反应，转移电子数目小于29．下列实验装置图完全正确的是A.实验室制取并收集B.构成铜锌原电池C.实验室制取蒸馏水D.大理石和稀盐酸制10.下列关于有机化合物的说法，正确的是A．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如下，下列有关叙述不正确的是A．步骤⑤中的作用是还原B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．①中应该用足量稀，步骤②中氯水可用代替D．将制得的粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性12．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为磷酸铁锂电极石墨电极负载电解质隔膜，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，石墨电极的电势更高B．充电时，移向磷酸铁锂电极C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D．放电时，正极反应式为13．已知某二元酸的，。常温下，用0.10mol·L－1的溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是c点溶液pH在9～10之间B．b点的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）C．a点的混合溶液中：c（Na+）>c（A2－）>c（K+）>c（HA－）D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大26．（14分）FeC13、FeC12在工业生产中有很多用途，其中FeC12是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：(氯苯）(二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173稀盐酸锌粒ABCD图1(1)用H2还原无水制取。有关装置如图1所示：①A装置中装锌粒的仪器名称是；检查A装置的气密性的方法是。②H2还原无水制取的化学方程式为。③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）。(2)利用反应，制取无水并测定的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。加热装置温度计和水尾气处理BA①仪器a的作用是；②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是；③在反应开始之前先通一段时间的目的是，在反应完成后继续通一段时间的作用是；④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol．L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为。27．(15分)工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共融法制备及纳米的工艺流程如下图。回答下列问题：锌精矿软锰矿酸浸MnSO4、ZnSO4混合液20%过滤调节溶液pH反萃取水相有机相萃取水相纳米焙烧（1）为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施（写两种）（2）实验室焙烧少量用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有。（3）写出酸浸时与发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)。（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P507可萃取从而使和分离的原因是。（5）是一种强氧化剂，能与反应生成和紫色。用检验水相中的时发生反应的离子方程式为。（6）二氧化锰广泛