2018——2019学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题命题学校：凤城市第一中学命题人：赵伟泽校对人：李庆祝可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al:27Si:28S：32Cl：35.5K：39Ag:108Ba:137一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程中产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2.下列叙述正确的是（）A.石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B.“84”消毒液的有效成分是NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3．能确认发生化学平衡移动的是（）。A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)35．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）。A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26.设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.常温下的新制氯水中，若含有Cl-数为NA，则其中含有ClO-数也为NAB.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAC.一定条件下，1.0molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NAD.78gNa2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为NA7.除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是A.Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤B.Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中充分加热D.HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M9．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应10.下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性11．下列有关叙述正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH<0且ΔS>0，能自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)314．Al－Ag2O电池是一种可用作