高2024届高二（下）月考考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cl35.5Fe56一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是（）A．新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料D．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应2．氢氰酸（化学式式）分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是（）A．电子式B．分子呈直线形C．中心碳原子采取杂化D．分子中含有2个键，2个键3．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的中含有个键B．的白磷中含有个非极性键C．最多形成个氢键D．的中含有个电子4．下列关于相互作用的说法正确的是（）A．范德华力比化学键弱，比氢键强B．极性分子一定含有极性键C．金属键具有方向性D．离子键一定含金属阳离子5．下列有关说法中正确的是（）A．如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个轨道B．如图2所示，分子由H原子的轨道和原子的轨道重叠形成C．如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D．冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性6．由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（）事实推测A价电子表示式：原子序数的元素基态原子价电子表示式：B分子晶体是分子晶体C沸点：沸点：D原子光谱呈现能量很接近的双线碱金属元素原子光谱都有双线7．关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是（）A．K原子电子排布式为违反了构造原理B．S原子价层电子轨道表示式为，违反了泡利原理C．依据洪特规则原子在轨道中电子排布式为D．依据洪特规则特例，的价层电子排布式为8．氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（）A．第一电离能：B．键角：C．电负性：D．分子中没有手性碳原子9．下列说法中，正确的是（）A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性B．共价晶体可能含有离子键C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏10．下列有关说法中不正确的是（）A．每个晶胞中含有8个原子B．铜金合金的化学式为C．金刚石晶体中，每个碳采用杂化轨道形成共价键D．氯化钠晶体中，与距离等同且最近的6个构成了正八面体A．AB．BC．CD．D11．关于分子的性质，下列说法不正确的是（）A．的键能比的键能大，故分子比分子稳定B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为的极性大于C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇，可以用相似相溶解释D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多12．室温下，为探究溶液的性质，设计了如下探究实验（已知室温时），下列说法正确的是（）实验1测定溶液为8.6实验2向实验1溶液中滴加等体积的盐酸由8.6降为4.8实验3向实验1溶液中加入等体积溶液出现白色沉淀A．实验1溶液中：B．溶液中：C．实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：D．实验3所得上层清液中：13．碳酸氢钠的分解反应如下：，一定温度下，在密闭容器中放入固体，反应达平衡时容器中压强为。下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数为B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D．缩小体积，再次达到平衡后浓度变大14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，下图所示曲线表示混合溶液的变化情况（体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）A．为强酸B．K点溶液中离子浓度的大小关系为C．根据N点可以计算的电离常数D．实验测得K点溶液的，则第Ⅱ卷（共58分）二、非选择题：本大题共4个题，共58分，请考生根据要求作答。15．（14分）X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等：Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z可形成氢化物；Q的一种核素的中