高一化学方程式多篇精品多篇寄语：高一化学方程式多篇精品多篇为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。高一常用化学方程式篇一1、2H2S（气体）+O2（少量）2S+2H2O2H2S（气体）+3O2（足量）2SO2+2H2O2、2H2S（溶液）+O2=2S↓+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4（故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质）3、SO2+H2OH2SO32SO2+O2==2SO3（都为可逆反应）4、SO2（少量）+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2（足量）+NaOH==NaHSO35、SO2+2H2S==3S↓+2H2O（氧化产物与还原产物为2：1）6、SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)7、Si+2NaOH+4H2O==Na2SiO3+2H2↑+3H2O或Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】8、Si+4HF==SiF4↑+2H2↑（常温下，SiO2只溶于酸中的HF）9、Si+2F2==SiF4（常温下，Si只与气体中的F2反应）10、Na2SiO3+CO2（少量）+H2O==H2SiO3↓+Na2CO311、Na2SiO3+2CO2（过量）+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO312、H2SiO3SiO2+H2O13.Cl2与Fe反应：3Cl2+2Fe2FeCl3（棕褐色烟）（常温下不反应，只有Fe3+）14.Cl2与NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O15.Cl2与KBr溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br216、2HClO====2HCl+O2↑（说明HClO不稳定）17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2+2FeCl2==2FeCl318、少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-)19、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2+2FeBr2==2FeCl3+2Br2与浓HCl反应：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl（浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(转移的电子数为5）23、Cl2+2Na==2NaCl（白色的烟）Cl2+H2==2HCl（苍白色的雾）24、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO25.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的制备）26、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸）27、2F2+2H2O=4HF+O2（在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强）28、3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O【n（氧化剂）:n（还原剂）=2:1】29、S+FeFeSS+2CuCu2S（S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱）30、S+O2SO2（无论O2少量还是过量，产物都是SO2）置换反应篇二20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑高一化学方程式篇三不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22NO3===2NO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22MnO4===2MnO4+MnO2+O22ClO3===2Cl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2高一化学方程式篇四重点化学方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+C