一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，23通常用“NA”表示，而6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值。⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：n=N/NA。②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一个分子（或原子）真实质量(mr)之间的关系：mr=Mr/NA。③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/NA。④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/NA，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/NA。⑤物质的量浓度物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)与物质的量(nB)之间的关系：cB=nB/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。如标准状况下，水(液态)、SO3(固态)、CCl4(液态)、甲苯(液态)、戊烷(液态)等。这样也不能应用“22.4L/mol”进行计算。⑶物质的组成和结构考查包括原子、分子（含有机物和无机物）等各种粒子变换或转化关系、分子结构（所含质子数、电子数、中子数等）、晶体结构（所含化学键数、质点数等）。如SiO2、Si、P4、CnH2n+2等的化学键数目，CO2、H2S等分子中的共用电子对数目。⑷氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方面的陷阱。特别要注意一些常见歧化反应电子转移的情况，如Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O等。⑸电解质溶液考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。解题时要认真审题，充分挖掘这一隐含条件。⑹同位素的影响考查同位素原子质子数、电子数分别相同，但中子数不同，引起其质量数、相对原子质量不同，也经常以此为出题点来迷惑学生。如果不注意H、D的区别，按H2O的摩尔质量计算，其结果显然是错误的。（二）阿伏加德罗定律相关知识归纳1．阿伏加德罗定律的概念及理解⑴概念：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。⑵概念的理解：可以把阿佛加德罗定律简化为“三同一同一不同”这七个字来概括。前面的“三同”是同温、同压、同体积的不同容器中的气体，说的是条件；中间的“一同”是相同的分子数，说的是结论；后面的“一不同”是不同容器中的气体，说的是比较的对象。把它们连结起来，就是同温、同压、同体积的不同气体含有相同的分子数。气体摩尔体积Vm实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。2．阿伏加德罗定律的推论由理想气体状态方程PV=nRT（R为常数），可通过变形改为如下两种表达形式：①PV=mRT/M，②ρ=PM/RT。由理想气体状态方程PV=nRT及其导出公式不难推出阿伏加德罗定律及推论。可概括为“一连比、三正比、三反比”的规律。⑴“一连比”即同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于式量（分子量）之比，等于密度之比，即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。⑵“三正比”①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1/V2=n1/n2。②同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1/P2=n1/n2。③同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1/ρ2=M1/M2。⑶“三反比”①同温同压下，同