2020届人教高考化学一轮选择题过关练习优题一题型：选择题专练1、下列有关化学用语正确的是（）A．氢氧根的电子式：HB．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．丙烯的结构简式：C3H6【答案】B【解析】【分析】A、氢氧根离子为阴离子；B、由离子结构示意图可知，该离子的质子数为17，是氯元素的阴离子；C、NH5是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；D、丙烯的分子式为C3H6。【详解】A项、氢氧根离子为阴离子，电子式为，故A错误；B项、由离子结构示意图可知，该离子的质子数为17，是氯元素的阴离子，既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，故B正确；C项、NH5是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故C错误；D项、丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意物质的组成、电子式、结构简式的书写规则是解答关键。2、如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；C项，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。3、下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：选B。A项不正确，NOeq\o\al(－,3)应参与反应且不产生H2；C项不正确，NHeq\o\al(＋,4)与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，该离子方程式是正确的。4、下列叙述正确的是()A．(2015·高考全国卷Ⅰ，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，结论是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．(2015·高考天津卷改编)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋C．(2015·高考广东卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，现象是加入H2O2后溶液变成红色，结论是Fe2＋既有氧化性又有还原性D．(2015·高考江苏卷)Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸发))无水FeCl3解析：选B。A项，忽视了Fe3＋的氧化性，过量的Fe与稀硝酸反应只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；C项，FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成红色，说明H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋体现了还原性，没有体现氧化性，错误；D项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液最终得不到氯化铁，错误。5、下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。6、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以