第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是()A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3答案B解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误;NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D项错误。2.下列有关KOH的说法错误的是()A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10答案D解析KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误。3.下列表达方式正确的是()A.×Mg×+2·Mg2+[]-[]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+[]2-Na+D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-答案C解析F-的电子式应分布在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[]2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的电子式为[HH]+[]-,故D错误。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B.②③④C.①②③④⑦D.③④⑥答案B解析①MgF2为离子化合物,只含有离子键;②Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合;⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键。综上所述,B正确。5.下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥答案C解析①碘升华是状态的变化,不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键。6.根据相关定义判断下列说法正确的是()A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物答案B解析只含共价键的物质可能是单质,如O2,故A错误;NaCl是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子的相对分子质量无关,故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D错误。7.(2020北京东城高一期末)下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键答案D解析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键断裂和生成物中化学键的形成,A正确;氯化钠溶于水发生电离,离子键被破坏,B正确;化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作用力,C正确;共价键分为极性共价键和非极性共价键,所以非极性键属于化学键,D错误。8.(2020北京师大附中高一上学期期中)下列叙述不正确的是()A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学键存在于所有单质和化合物中C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.N2分子中含有的共价键很强,故N2分子比较稳定答案B解析化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量,故A正确;稀有气体单质中无化学键,故B错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如NaOH,故C正确;结构决定性质,氮气分子中氮原子之间是三键,三键键能大,分子稳定,故D正确。9.按要求填空。有下列物质:①O2,②CO2,③NH3,④Na2O,⑤Na2O2,⑥NaOH,⑦CaBr2,⑧