金属(jīnshǔ)电化学腐蚀与防护全局性掌控选项式诊断全局性掌控/一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念金属或合金与周围的物质发生(fāshēng)反应而引起损耗的现象．(2)实质(shízhì)金属原子电子变成阳离子的过程．即金属发生了反应．(3)类型根据与金属不同，可分为腐蚀和腐蚀．2．化学(huàxué)腐蚀金属跟接触到的干燥气体如(O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生而引起的腐蚀．类型将纯铁放入稀H2SO4中，发生(fāshēng)的是析氢腐蚀吗？二、金属(jīnshǔ)的防护1．改变金属(jīnshǔ)内部组织结构如制成等．3．电化学保护(1)牺牲阳极的阴极保护法——原理(yuánlǐ)被保护的金属上连接一种更的金属，被保护的金属作原电池的极．(2)外加电流的阴极保护法——原理(yuánlǐ)被保护的金属与电源的极相连，作电解池的极．1．(2011·福建高三质检)打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是()A．烧杯中有气泡产生B．试管(shìguǎn)内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色解析(jiěxī)：用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，NaCl溶液不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生锈迹，C对、B错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，A错；由于吸氧腐蚀中正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色，D错．2．下列关于金属(jīnshǔ)腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属(jīnshǔ)被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化C．金属(jīnshǔ)在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属(jīnshǔ)主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质为M－ne－===Mn＋，A错误；选项B中Sn、Fe构成原电池，Fe作负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀，B错误；常温下，金属发生的电化学腐蚀主要(zhǔyào)是吸氧腐蚀，难以和氧化剂(O2、Cl2等)直接发生化学反应，D错误．3．如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率(sùlǜ)的大小顺序正确的是()A．Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢB．Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡC．Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢD．Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ解析：Ⅰ形成原电池，铁为负极(fùjí)，腐蚀较快；Ⅱ形成原电池，铁为正极，被保护，腐蚀慢，故B项正确．4．下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是()A．在铁门、铁窗表面涂上油漆B．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连接(liánjiē)且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率解析：加盖保护层，避免钢铁制品与电解质溶液接触，与电源负极相连(作阴极)，或连接更活泼金属等，都是钢铁制品防腐(fángfǔ)的有效方法，故A、C正确，B、D不正确．5．(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液(róngyè)；②硫酸铜溶液(róngyè)；③硫酸钠溶液(róngyè)的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是：①_____________________________________________；②_____________________________________________；③______________________________________________.(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重．写出此电化学腐蚀的电极(diànjí)反应式：正极___________________________________________；负极___________________________________________．解析：(1)①②均为铜锌原电池，铜极上分别为H＋、Cu2＋得电子被还原(huányuán)，③为锌的吸氧腐蚀，铜极上O2得电子被还原(huányuán)．(2)铜的电化学腐蚀应注意与铁的区别，铜不能使H＋还原(huányuán)，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快．答案(dáàn)：(1)①2H＋＋2e－===H2↑②Cu2＋＋2e－===Cu③O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－Cu－2e－===Cu2＋//1．化学(huàxué)腐蚀与电化学(huàxué)腐蚀/2．金