中小学1对1课外辅导科学九年级（上）期末复习训练课题九年级（上）期末复习训练学习目标掌握所学各章节的知识点；熟悉常见的题型。学习重点常见的题型训练学习方法讲练结合学习内容与过程知识点梳理第一章一、概念：酸的组成——氢离子＋酸根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）；氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。六、反应条件：复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在