2010－2011学年抚顺市六校联合体高三化学“一模”考试试题考试时间：60分钟满分：100分相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Al：27Fe：56Cu：64第I卷选择题（共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。1、下列关于有机物的说法错误的是A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体C．乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质D．CH2=CH2和苯都能发生加成反应2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NAB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4、下列叙述正确的是A．电解稀硫酸可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变5、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2OB．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量7、将、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．B．C．D．第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、本题共15分已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：1、A的化学式为。2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为。3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为mL，则电解后溶液的pH为。（假设溶液体积不变）5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为。（假设溶液体积不变）三、本题共14分MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2性质。1、该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是。A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：实验外加试剂现象A1滴不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴迅速变棕褐色（1）该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是。（2）写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式。3、为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O