四川省眉山市仁寿县四校2020-2021学年高二化学5月月考试题满分：100分考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Al—27Cu—64Fe—56Mg—24Ni—59Cu—647.下列说法正确的是（）A．干冰气化克服范德华力和共价键B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molP4含有的σ键数目为4NAB．46gNO2与N2O4的混合物含有氮原子数为NAC．22.4LCO2与足量Na2O2反应产生的气体分子数为0.5NAD．27g铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极区滴加铁氰化钾溶液未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品C探究反应速率与温度的关系向2支盛有5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快D探究AgCl和AgI的溶度积大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象,说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）A．AB．BC．CD．D11.已知：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·mol-1②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·mol-1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8＞Q2=2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－906kJ·mol-112．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是()A．该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和OC．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2OB．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C．a极是石墨，b极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色D．a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA27．（14分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH=－180.5kJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.6kJ·mol－1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。（2）某研究小组模拟研究如下：向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T2下，在0～5min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的