1.下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C.△H<0，△S>0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H1=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2.下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H1B.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H2C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H3D.C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H43.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.若反应A＝B△H<0,说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B.Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H＝-216kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-QkJ/mol，则H2的燃烧热为1/2QkJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量5.已知：=1\*GB3①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol=2\*GB3②H2(g)+S(g)＝H2S(g)△H＝-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A.由=1\*GB3①知：氢气的燃烧热△H＝-241.8kJ/molB.由=1\*GB3①、=2\*GB3②知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H＝-443.4kJ/molC.反应=2\*GB3②中的能量变化能用右上图表示D.若反应=2\*GB3②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ6.SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是(）A.升高温度B.缩小容器体积C.增大容器体积D.降低温度8.在密闭容器中，反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡，下列叙述不正确的是（）A.增加甲烷的量，△H增大B.增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C.升高温度，逆反应速率增大D.增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变9.已知：C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H1＝-Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H2＝-Q2kJ/mol；H2O(g)＝H2O(l)△H3＝-Q3kJ/mol若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3C.0.5(Q1+Q2+Q3)D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q310.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)＝4H2(g)+2CO(g)△H＝+255.6kJ/molb.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)＝3H2(g)+2CO(g)△H＝+13.8kJ/mol则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗角度来看，b路线制取氢气更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol11.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热△H依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-2800kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是（）A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol12.已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2:3，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝-110kJ/molCO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝-283kJ/mol与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A.283kJB.110kJC.196.5kJ