注意事项：蚌埠二中2012—2013学年高三12月月考化学试题（时间：90分钟满分：100分）命题人：程红梅1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。2．请将第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分，请将第Ⅱ卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1．将固体NH4NO3溶于水，溶液温度降低，则该过程的△H-T△S，△H，△S的符号是（）A．+，—，—B．+，+，—C．—，+，—D．—，+，+2．已知在稀溶液中H+（aq）+OH—（aq）=HO（l）△H=-57.3kJ∕mol，下列正确的是（）A．氢气和氧气的反应热为-57.3kJ∕molB．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热是57.3kJ∕molC．稀硫酸和稀氢氧化钡反应的中和热是57.3kJ∕molD．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ∕mol的热量3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）ABCD装置实验吸收NH3干燥氯气石油的分馏制取乙酸乙酯4．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol则NH3的起始物质的量和它的转化率为（）A．4mol35%B．2mol30%6．下列说法不正确的是C．2mol70%D．1mol15%（）5．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，A．合成氨生产过程中，将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2和H2的转化率B．电解饱和食盐水，制烧碱采用离子膜交换法，只允许Na+由阳极区到阴极区，而阴离子不能通过。C．电解精炼铜时，同一时间内由阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电镀铜时候，应把铜作阳极．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COOˉ）﹥（Na+）﹥c(H+)=c(OHˉ)B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大8．已知氟化氢气体存在下列平衡：2H3F33H2F2，H2F22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则H3F3在平衡混合气中的体积分数为（）A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或等于10%9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32–，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）l0．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）11．化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大12．下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol／L的盐酸D．用托盘天平称取25