第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。②钠与H2O反应＋＋－2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：＋＋2Na＋2H＝2Na＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。通电5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。(二)氧化钠和过氧化钠1、Na2ONa2O+H2O==2NaOH,白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.另外：加热时，2Na2O+O2==2Na2O22、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（作供氧剂）。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。（三）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）NaHCO3+HCl=NaCl+Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2O+CO2↑与酸反应2－+－+CO3+2H=CO2↑+H2OHCO3+H=H2O+CO2↑加热分解热稳定性加热不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）－－HCO3+OH=H2O+2－CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH也能反应生成与Ca(OH)2溶液反应2+2－Ca+CO3=CaCO3↓CaCO3沉淀与CaCl2、溶液反应有CaCO3沉淀不反应发酵粉、灭火剂、治洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织用途疗胃酸过多（有胃溃等工业疡时不能用）Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3相互转化Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O★注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+HCl==NaCl