会计学3思考：从物质分类来看，Al2O3是哪一类物质？请预测(yùcè)它的化学性质。实验(shíyàn)现象：两性(liǎngxìng)氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。——Al2O3是典型的两性(liǎngxìng)氧化物3）用途(yòngtú)：⑴、Al(OH)3的制备(zhìbèi)离子(lízǐ)方程式：试管中白色沉淀(chéndiàn)溶解⑵、化学性质(huàxuéxìngzhì)：氢氧化铝为两性(liǎngxìng)氢氧化物注意：Al(OH)3和Al2O3都与强酸强碱(qiánɡjiǎn)反应，与弱碱和部分弱酸不反应。练习：请写出硫酸铝溶液(róngyè)与过量的氢氧化钠溶液(róngyè)反应的离子方程式。②Al(OH)3加热(jiārè)能分解：⑷、氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的用途净水剂3.硫酸铝钾(liúsuānsuānjiǎ)老年痴呆症4.H++H2O或CO21.往AlCl3溶液(róngyè)逐滴加入NaOH溶液(róngyè)至过量2.往NaOH溶液(róngyè)中加入AlCl3溶液(róngyè)至过量3.往NaAlO2溶液(róngyè)中加入稀盐酸至过量4.往稀盐酸溶液(róngyè)中加入NaAlO2至过量n(HCl)6.往AlCl3溶液中滴加入氨水(ānshuǐ)至过量7.往AlCl3溶液(róngyè)中加入NaAlO2溶液(róngyè)19.往NaAlO2溶液(róngyè)中通入CO2(或过量)10.往AlCl3HCl混合(hùnhé)溶液中加NaOH至过量11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液(róngyè)中加NaOH溶液(róngyè)至过量12.往OH-、AlO2-、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入盐酸(yánsuān)至过量1.下列说法正确的是()A.金属氧化物都能与水反应生成碱B.非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D.氧化铝坩埚(gānguō)不能用于熔融烧碱3.下列离子方程式不正确的是（）A.氧化铝与盐酸(yánsuān)反应：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OB.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O4．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选(yīnꞬxuǎn)用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水5．将金属钠投入(tóurù)Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）。A.有气体生成，最后一定有白沉淀淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成6．填空（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象(xiànxiàng)为，继续滴加NaOH溶液，现象(xiànxiàng)为。化学方程式为。离子方程式为。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象(xiànxiàng)为。化学方程式为。离子化学方程式为。继续滴加NaOH溶液，现象(xiànxiàng)为。化学方程式为。离子方程式为。感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结