2017-2018学年度下学期第二次月考高一化学时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Mg：24Na：23Cl：35.5S：32AL:27Zn：65Fe:56第Ⅰ卷（50分）一、选择题(单选，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：下列说法错误的是（）A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（)A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.H+和OH-的反应活化能接近于0，反应几乎在瞬间完成4．可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1（2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S﹣1（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。A:实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B:合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C:向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液由橙色变为黄色D:对于2HI(g)H2(g)+I2(s)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（）A.减小，增大B.增大，减小C.、都减小D.、都不变7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲500℃，10molSO2和5molO2的反应乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙450℃，8molSO2和5molO2的反应丁500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲、乙、丙、丁B．丁、甲、乙、丙C．乙、甲、丙、丁D．乙、甲、丁、丙8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－19．已知：①1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ/molB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝＋11kJ/molC．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝＋288kJ/molD．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝－144kJ/mol10.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图.下列说法正确的是()A.反应物A的浓度:a点小于b点B.可能是某种生物对反应起到的催化作用C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D.平均反应速率:ab段大于bc段二、选择题(单选，本题包括10小题，每小题3分，共30分)11.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应