江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A.铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B.Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C.向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色D.等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同2、下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A.生活中用碱液洗涤铝制饮具B.用小苏打治疗胃酸过多C.用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D.铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈3、某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。该样品可能的化学式是()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75mol·L－16、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2OB．K2O和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO27、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶18、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红9、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原B．CO中元素电负性：C＞OC．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强10、下列叙述不正确的是（）A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化11、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO312、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—第II卷非选择题二、非选择题13、某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含MgAl）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？（填“能”或“否”）14、常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问