蚌埠市2021-2022学年度第一学期期末学业水平监测高二化学(理)考生注意：1.考试时间90分钟，满分100分，附加题10分.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。2.考生将答案填写在答题卷内，答在试卷和草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5I-127第Ⅰ卷一、选择题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀B.瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释C.用pH试纸可以测量“84”消毒液的pHD.纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污【答案】C2.暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，其中发生很多微小原电池反应，活性炭在原电池中A.充当正极B.充当负极C.发生氧化反应D.发生还原反应【答案】A3.下列关于化学反应中△U说法不正确的是A.化学反应中内能变化：△U=Q+WB.如果化学反应过程中体系没有做功，则△U=QC.化学反应中内能变化：△U=△HD.△U<0时，反应释放能量【答案】C4.下列影响化学反应速率的说法不正确的是A.能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数C.减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多D.增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多【答案】D5.下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液B.NaCl溶液C.KOH溶液D.CuCl2溶液【答案】B6.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是A.vNH3=vO2B.vO2=vH2OC.vNH3=vH2OD.vO2=vNO【答案】D7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C.pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOD.由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO【答案】C8.瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b正极，O2-由电极a流向电极bC.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4molD.电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O【答案】D9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向H2O2溶液中滴加少量HI溶液：2HI+H2O2=I2+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O【答案】C10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m+n>pC.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点1D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】B11.足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的①加Na2SO4溶液②加KOH固体③加CH3COONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A.①②③B.③④⑥C.④⑤⑥D.④⑤【答案】D12.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)；v逆=k逆c(COCl·)，下列说法正确的是A.反应②的平衡常数K=B.反应①、②的活化能均大于反应③C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率D.选择