结构工程师基础知识辅导化学基础大纲结构工程师基础知识辅导化学基础大纲1、四个量子数： 主量子数n=k、l、m……（决定电子能量）、角量子数l=0、1、2…（决定原子轨道形状）、磁量子数m=0、±1、±2（决定原子轨道空间伸展方向）、自旋量子数ms=±1/2（决定电子自旋方向）2、原子核外电子分布三原则： 能量最低原理、泡利不相容原理（一个原子轨道只能容纳2个电子（自旋方向相反））、洪特规则（在等价（简并）轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同）。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。3、化学键：离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如nacl共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如n2、hcl等，有方向性和饱和性。4、分子间力与氢键：分子间力（范德华力）：=色散力+诱导力+取向力无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。氢键：具有方向性和饱和性。5、离子半径大小规律：同周期：自左向右随原子序数增大而减小；同族：自上而下随原子序数增大而增大；同一元素：带电荷数越多，半径越小。6、非电解质稀溶液依数性（核心性质是蒸气压下降）：蒸汽压下降：⊿p=xapo（水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xa-摩尔分数有关）沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。通性：与溶质本性无关。（电解质溶液，无以上定律关系）7、元素性质的周期性金属性（主族元素）：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。电负性（吸引电子的能力）：从左到右，电负性增大电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。8、氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：同周期：从左到右酸性递增，碱性递减；同族：自上而下酸性递减，碱性递增；同一元素：价态越高，酸性越强。9、熵（s）判据：适用于孤立体系规定熵：s（0k）=0（热力学第三定律）标准熵smo：1mol纯物质，标准状态下的`规定熵。吉布斯自由能（g）判据：等温等压，对外做功能力的量度δg=δh-tδsà临界温度：t=δh/δsδg<0，自发过程δg>0，非自发过程δg=0，平衡状态（体系的自发变化将向δh减小（q放热）和δs增大的方向进行。）四种情况：δh<0，δs>0；δh>0，δs<0；δh<0，δs<0（自发进行的最高温度）；δh>0，δs>0（自发进行的最低温度）；10、基元反应（一步完成的简单反应）和反应级数（反应物浓度项指数的总和）： 只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。反应速率的决定步骤：各分步反应中速率最慢的一步。活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。ea越大，反应速率常数k越小，反应速率也越小。[lgk=a-ea/t]反应速率常数k与浓度无关，与温度与催化剂有关。11、电池表达： （-）（氧化）//（还原）（+）[与电解中的阴/阳级相反]12、电极电位： 代数值越大，表示电对中氧化态物质越易得到电子，其氧化性也越强。析氢（酸性环境）、析氧（弱酸及中性）、差异充气（浓差）腐蚀（土中的钢铁构件）。13、高分子化合物命名同一单体聚合：“聚”（乙烯、氯乙烯等）；二种不同单体：“树脂”如：酚醛树脂（苯酚+甲醛），尿醛树脂（尿素+甲醛），环氧树脂（环氧氯丙烷+双酚a）：“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等弹性共聚物：“橡胶”如：乙丙橡胶（乙烯+丙烯），丁腈橡胶（丁二烯+丙烯腈）合成纤维：“纶”如：锦纶（聚己内酰胺），腈纶（聚丙烯腈），涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）。14、高分子化合物重要反应： 氧化反应（加氧或去氢）；加成反应（对称、不对称）；取代反应；消去反应。