扶余一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修2第一章，选修4第一章、第二章、第四章及第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A.钢管与镁块相连B.钢管与铜板相连C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连2.在下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数C.1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热D.石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化3.已知0.1mo1·L—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+。要使溶液中的值增大，可以采取的措施是A.加少量冰醋酸B.降低溶液温度C.加少量稀盐酸D.加蒸馏水4.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A.Hg2+B.Cu2+C.K+D.Ag+5.已知CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是A.Q1<Q2B.Q1=Q2C.Q1>Q2D.ΔH=Q1+Q26.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ•mo1—1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ•mo1—1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为A.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-567.85kJ•mo1—1B.2N2H4+2NO2=3N2+4H2OΔH=-1135.7kJ•mo1—1C.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=+1135.7kJ•mo1—1D.N2H4(1)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=+567.85kJ•mo1—17.已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgC1。下列有关说法不正确的是A.AgCl是氧化产物B.Na+不断向电池的负极移动C.每生成1mo1Na2Mn5O10转移2mo1电子D.负极反应式为Ag+C1-—e-=AgC1↓8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向氯水的平衡体系中加入NaOH溶液后颜色变浅B.增大压强，平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)的颜色变深C.升高温度，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0平衡向左移动D.打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出9.在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是A.EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B.FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D.OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:110.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是A.升高温度B.加入催化剂C.再加入nmolCO2和nmolH2D.再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)11.X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A.X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧B.Y原子的半径大于Z原子的半径C.Y与Z形成的化合物中，Z元素显正价D.Z与X形成的简单化合物为离子化合物12.已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2F