新学期高中化学教学设计范本【精品多篇】【摘要】新学期高中化学教学设计范本【精品多篇】为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。新学期高中化学教学设计模板篇一教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1、理解溶液组成的含义。2、溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？溶质质量(naoh)=300克×20%=60克。溶剂质量(水)=300克-60克=240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。第二课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2、计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3、溶液稀释和配制问题的计算。例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。设需质量分数为98%的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答：配制500ml质量分数为20%溶液需63.2ml质量分数为98%（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。新学期高中化学教学设计模板篇二一、概述本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。二、教学目标分析1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的2、过程与方法：（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。三、学习者特征分析1、学生是长安二中高一年级平行班的学生2、学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣3、学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强4、学生对实验探究有着浓厚的兴趣5、学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6、学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。四、教学策略选择与设计1、自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导