第一章化学反应及能量第一节化学反应及能量的变化课题1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；能力2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；目标3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式重点难点教学过程学生活动[回顾及引入]能源、材料、信息是现代社会的三大支柱。化学反应必然有物质的变化，也会伴随能量的变化如热能、光能、电能，其所释放的能量是现代能量的主要来源。问：常见的放热和吸热反应有哪些？［板书］第一章化学反应及能量第一节化学反应及能量变化[讲]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类，化学反应中的热量变化即反应热在分析之前，先弄清楚两个概念：环境和体系［讲］我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。体系及环境之间会有能量的传递。问：［板书］一、反应热焓变1、焓：焓变：恒压条件下，反应的热效应，中学即等于焓变2、符号：△H单位：kJ/mol或kJmol-13、测量方法：量热计［问］放热反应中焓是增大还是减小？[板书]4、反应热表示方法：△H为“一”或△H＜0时为放热反应；△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。[板书]5、△H计算的三种表达式：(1)△H==生成的总能量–反应物的总能量问：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？及能量有什么关系？(2)△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量［板书］6、△H有正负之分，因此比较△H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。[过渡]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。[板书]二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H(g)＋I(g)222HI(g)；△H=－14.9kJ/mol［讲］热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。问：观察上述热化学方程式，其书写有及普通化学方程式相比什么要求或者需要注意哪些事项呢？[板书]2．书写热化学方程式的注意事项：[板书](1)需注明反应的温度和压强。（101kPa和25℃时可不特别注明）。一般不要求写条件（2）注明△H的“＋”及“－”及单位1[投影]例如：H(g)＋O(g)=HO(g)；△H=-241.8kJ/mol22221H(g)十O(g)＝HO(l)；△H=-285.8kJ/mol2222［问］从上述两个热化学方程式，产生的热量为什么不同？[板书](3)注明反应物和生成物的状态，不用“↑”、“↓”。物质状态由固液气转化时，通常放热［讲］通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。问：上述方程式的化学计量数有何特殊之处？若变为整数，还应有什么改变才行？[板书](4)化学计量数不表示分子个数，而是物质的量，可以是整数也可以是分数。（5）参加反应的物质的化学计量数增大一倍，其△H也增大一倍。当反应逆向进行时，其反应热及正反应的反应热数值相等，符号相反。（[板书]4．热化学方程式的应用［实践活动］中和反应反应热的测定一、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。+-2、中和热的表示：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3、注意点①条件：稀溶液。②中和热不包括浓溶液稀释或固体溶解的放热、弱电解质电离的吸热。③以生成1molH2O为标准配平其余物质的化学计量数，常出现分数,若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。例：4、表示中和热的热化学方程式二、中和热的测定1、实验用品2、实验步骤（1）量热计组成（2）分别量取HCl和NaOH温度（3）量取反应后的最高温度（4）共测3次（5）计算3、注意点(1).因NaOH易吸收CO2,选用0.55mol∕LNaOH溶液,使碱稍稍过量.要现配并冷至室温(2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.(3).用0.1分刻度的温度计,测完盐酸温度后要冲洗且也要转至小烧杯，才能测氢氧化钠溶液温度(4).NaOH要一次性加入，读取反