银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保8．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．64g铜与足量的S完全反应，转移的电子数为NAB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAC．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个D．50mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45NA9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：B取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH３COOH的酸性强弱D加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃浓硫酸用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和FeB．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、COC．S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl−、NO12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑B．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-D．溶液中加足量溶液：2+Ba2++2OH−═BaCO3↓++2H2O13．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化产物B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C．处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol，转移电子的数目相等26．（15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出A装置的作用：__________________________。②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。③装置Ⅸ的作用是________________________________________。④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0．4molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。⑤工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。27．（13分）