分子极性判断分子极性判断分子极性判断分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：HYPERLINK”http：//baike.baidu.com/view/98102。htm”\t”_blank"氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和HYPERLINK"http://baike。baidu。com/view/20189。htm"\t"_blank”非极性分子的方法:非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角（或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了！高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX,CO,NO,H2O，H2S，NO2,SO2，SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2,H2，O2,N2,CO2，CS2,BF3,P4，C2H2，SO3,CH4,CCl4，SiF4，C2H4,C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型n=1m〉1若A化合价等于主族数则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同,但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零,它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的.我们知道,分子的极性（永久烷极)是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性，C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消，其μ≠为0。084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时，分子中键的极性才能相互完全抵消，偶极矩为零，但由于分子中C—C键可以旋转,烷烃分子（除CH4）具有许多构象,而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种,所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。带有支链的烷烃，也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用，2—二甲基丙烷、2，2，3,3—四甲基丁烷等少数分子不显极性，余者绝大多数都有一定的极性。由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键，键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性（但非绝对对称）故分子的极性很弱，其偶极矩一般小于0。1D。分析2烷烃中,乙烯分子无极性，丙烯分子，1—丁烯分子均不以双键对称，μ分别为0。336D、0.34D.2—丁烷，顺—2—丁烯的μ=0.33D，反-2—丁烯的偶极矩为零，即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时，由于C-CO键旋转,产生不同的构象，有可能引起μ的变化）,含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称，故分子均有极性。二烯烃中，丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性，1、2一丁二烯分子μ为0.408D，2—甲基一1,3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子。炔烃中,乙炔、2-丁炔中C原子均在一条直线上，分子以C—C对称,无极性，但丙炔、1—丁炔分子不对称，其极性较大，μ分别为0。78D和0.80D。芳香烃中,苯无极性，甲苯、乙苯有极性，μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称,为极性分子，显而易见，三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零，联苯、萘的分子也无极性。结论综上所述，烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消。当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时,构型则绝对对称，分子无极性.将其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶极矩仍为零。作为以烷烃为主要成分的汽油、石蜡，其中可能含有非极性的分子构象，但从整体来说,同绝大多数烃的分子一样，它们也是具有极性的，只是由于其中C—H键的