会计学燃料电池(ránliàodiànchí)有什么用了解(liǎojiě)燃料电池本讲主要(zhǔyào)内容一、燃料电池(ránliàodiànchí)的优势洁净、安全的发电(fādiàn)装置高效率、分散型的发电(fādiàn)装置可组成电能和热能同时(tóngshí)利用的“发电及余热利用系统”应用范围(fànwéi)日益广泛二、开创(kāichuàng)新能源燃料电池不同于一般(yībān)的“电池”燃料电池(ránliàodiànchí)的结构发电(fādiàn)效率高解决环境(huánjìng)问题的有效手段影响环境的物质(wùzhì)排放量极小可减少(jiǎnshǎo)二氧化碳排放50％应用领域广泛(guǎngfàn)可用于非常(fēicháng)时期的多燃料系统200年前发现(fāxiàn)的原理首先(shǒuxiān)应用于宇宙开发全球性的开发(kāifā)研制燃料电池(ránliàodiànchí)基本原理利用(lìyòng)化学反应发电供给燃料极的氢气，在电极上铂的催化作用下，释放出电子形成氢离子。氢离子通过(tōngguò)电解质向空气极移动。电解质具有只能通过(tōngguò)离子而不能通过(tōngguò)电子的性质，所以．释放出的电子只能在外部电路中移动。当氯离子到达空气极后，与空气极上的氧气以及从外部电路移动过来的电子结合形成水。燃料电池进行化学反应时，导线上形成的电子流为直流电流。随着反应的进行，燃料电池要排出水和释放热量。氯释放电子变为氢离子以及氢离子与氧结合形成水的反应，只能分别发生在气体、电极和电解质三相接触的部分(三相界面)，并目该面积的大小决定电流的大小。实际上，氢与氧生成水的反应就是化学中水的电解反应的逆反应。水的电解反应式:2H20(＋电流)2H2＋02水被分解成氢气和氧气。其逆反应，即:氢的氧化反应。在燃料电池内部发生，就能得到电流。2H2＋022H20(＋电流)由化学反应(huàxuéfǎnyìng)获得能量燃料电池主要四种(sìzhǒnɡ)类型（主要根据电解质不同分类）燃料电池(ránliàodiànchí)的构造总体(zǒngtǐ)构成车用燃料电池(ránliàodiànchí)普及燃料电池(ránliàodiànchí)面对的问题