绝密★考试结束前浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，，本卷满分100分，考试时间90分钟；答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是A．NaHB．KHSC．NH3D．Na2CO3重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不．正．确．的是A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．K2CrO4属于强电解质C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O73．下列化学用语表示不．正．确．的是A．2,2−二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：C．次氯酸分子的电子式：D．基态氯原子的简化电子排布式：物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的5．关于下列物质工业制备的说法正确的是A．烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备B．铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得D．粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得工业上用S8（分子结构：）与CH4为原料制备CS2，发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．S8既是氧化剂，又是还原剂B．生成17gH2S，断开S−S键数为NAC．消耗1gCH4转移电子数为NAD．CS2中σ键与π键数量之比为2:1能正确表示下列反应的离子方程式是A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：B．二氧化锰与浓盐酸共热：：乙酰甲胺在稀盐酸中水解：次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫8．下列说法正确的是A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构有机物G是合成药物的中间体。下列说法不．正．确．的是A．G分子中含有1个手性碳原子B．G在酸或碱溶液中都可发生水解反应molG完全燃烧需消耗20molO2D．1molG能与7molH2发生加成反应T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不．正．确．的是电负性大小：X＞W＞Y最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞YD．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4:3的化合物电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不．正．确．的是催化电极b为阴极，发生还原反应电极a上的反应为电路中每转移1mole−，阳极区与阴极区质量变化的差为2g若1molNi2+在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26gN2O5在HClO4中发生反应：。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不．正．确．的是OA．N2O5是非极性分子OO4ClO−空间构型为正四面体形NNC．中N杂化轨道类型为spOOD．H3O+的键角大于H2O的键角：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不．正．确．的是A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中B．NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＞5室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1＞T2＞T3实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D．实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/(L·min)常温下向H2