高一化学重要的知识点梳理总结高一化学重要的知识点梳理总结高中化学是初中化学知识的深化，学习难度也提高了，高一的学生在上化学课的时候一定要认真听，做好笔记，不要遗漏了知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必背的知识点，希望对大家有用!高一化学知识要点硫酸一、物理性质1、色味态：无色无味的油状液体2、密度：98%的浓H2SO4，密度为：1.84g∕mol，物质的量浓度为18.4mol∕L3、溶解性：与水以任意比互溶4、特性：高沸点、强腐蚀二、化学性质1、稀H2SO4是二元强酸，具有酸的通性：与金属单质、金属氧化物(碱性氧化物)、碱、盐、指示剂等发生反应。2、浓H2SO4的化学性质：①吸水性(作干燥剂)：能把物质中已“H2O”形式存在的水分子吸取出来，使自身浓度降低。可干燥的气体有：O2、H2、N2、CO2，不能干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr。②脱水性：把含H、O元素的物质中的H、O原子按2:1的比例从分子中断裂下来，形成水，而物质因脱水而碳化。③强氧化性(稀H2SO4无)：Ⅰ、浓H2SO4(浓HNO3)遇Fe或Al在常温下发生钝化;Ⅱ、与金属不生成H2而得到高价盐，体现出浓H2SO4的.氧化性和酸性△2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O;△2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、与非金属C、S、P反应只体现强氧化性2H2SO4(浓)+C==COⅣ、与还原性化合物(H2S、FeO)的反应。三、硫酸根离子的检验待测液以除以CO32‐SO32‐Ag﹢等有白色沉淀注：①必须先加HCl酸化，以防Ag﹢干扰;②不能用HNO3、Ba(NO3)2它们会使SO32‐氧化为SO42‐③若加HCl时有沉淀，则静置后取上层清液加BaCl高一化学知识归纳1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。高一化学常考知识点物质的检验(1)酸(H+)检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。(2)银盐(Ag+)检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。(3)碱(OH-)的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则