1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列图是某一时间段反应速率与反应进程曲线关系图。回答以下问题：（1）处于平衡状态时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了改变？（3）以下时间段中，氨百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t62.一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质量随时间改变曲线以下列图所表示，以下描述正确是A．反应开始到10s，用Z表示反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X物质量浓度降低了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y转化率为79.0%D．反应化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)3.下列图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一个生成物百分含量B．平衡混合气中一个反应物百分含量C．平衡混合气中一个生成物转化率D．平衡混合气中一个反应物转化率4.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T关系如图所表示。以下说法正确是A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)△H>0B．若温度为T1、T2，反应平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态Ac(I2)大1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即搞清纵坐标与横坐标意义)；②看线(即搞清线走向和改变趋势)；③看点(即搞清起点、拐点、交点、终点意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中相关量多少。(2)联想规律：联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡影响规律。(3)作出判断：依据图像中表现关系与所学规律相对比，作出符合题目要求判断。2．标准(1)“定一议二”标准在化学平衡图像中，包含纵坐标、横坐标和曲线所表示三个量，确定横坐标所表示量后，讨论纵坐标与曲线关系或确定纵坐标所表示量后，讨论横坐标与曲线关系。(2)“先拐先平，数值大”标准在化学平衡图像中，先出现拐点反应则先到达平衡，先出现拐点曲线表示温度较高或表示压强较大。1.以速率—时间图像计算平衡浓度t例3:下列图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时浓度随时间改变曲线,以下相关该反应描述正确是A.第6min后，反应就终止了B.X平衡转化率为85%C.若升高温度，X平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以一样倍数降低500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质量改变如图所表示,以下说法正确是A.反应开始到第10min，N2平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.从曲线改变能够看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线改变能够看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol氨气D.在25min时平衡正向移动但到达新平衡后NH3体积分数比原平衡小例4:在425℃时,1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g),以不一样方式加入反应物或生成物均到达平衡(下列图)例4:在425℃时,1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g),以不一样方式加入反应物或生成物均到达平衡(下列图)例5：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反应过程中，其它条件不变时，产物Ｄ质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p关系如图所表示，请判断以下说法正确是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体4.取5等份NO2，分别加入温度不一样、容积相同恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)改变关系图。以下示意图中，可能与试验结果相符是mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强关系如图，以下相关叙述正确是A．A点时混合物V正>V逆B．A点比B点反应速率快C．n>pD．m+n>p7.依据质量分数(体积分数)—