第二节离子反应第二节离子反应听讲，理解，记笔记。【投影板书】强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如弱酸弱碱和水。【练习】写出下列物质的电离方程式：练习。由初中知识自然过渡到高中的基本概念。【引导分析】由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。听讲，思考。【板书】三、离子反应1.概念：离子之间的反应称为离子反应。2.类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。记笔记。【引导】下面我们就来看看离子反应的实质，以及如何来表示离子反应。听讲。通过实验让学生来探讨反应的实质，更符合其认知规律。【板书】四、离子反应方程式记笔记，观察实验，回答：实验ⅰ无明显现象;实验ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色;实验ⅲ中生成不溶于稀hno3的白色沉淀。【实验1-2】中的实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。【引导思考】实验ⅰ中无明显现象，原因是什么呢？回答：只是cuso4溶液电离出的cu2+和so42-与nacl溶液电离出的na+、cl-的简单混和。【引导思考】实验ⅱ和ⅲ中反应说明了什么？【结论】实验ⅱ和ⅲ说明了cuso4溶液电离出的so42-和bacl2溶液电离出的ba2+发生了化学反应生成了baso4白色沉淀。而cuso4溶液电离出的cu2+与bacl2溶液电离出的cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以cu2+和cl-的离子形式存在。思考，回答。【总结】实验ⅱ中反应实质为ba2++so42-=baso4↓实验ⅲ中反应实质为思考，回答。【讲述】由以上实验ⅱ和ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。听讲，理解。引导学生由实验观察推导出本节课重要结论。【投影板书】1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。【讲述并投影板书】2.书写：（以cuso4溶液和bacl2溶液为例）①写（化学方程式）：bacl2+cuso4=baso4↓+cucl2②离（电离）：ba2++2cl-+cu2++so42-=baso4↓+cu2++2cl-③删（两边相同离子）：ba2++so42-=baso4↓④查（质量守恒，电荷守恒）听讲，记笔记。【例1】写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式。分析：按照上述离子方程式的书写步骤：（4）查：反应前后各元素原子个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，离子方程式正确。【例2】写出氯化亚铁中通入氯气生成氯化铁反应的离子方程式。分析：按照书写步骤：（2）改：cl2为单质不能写成离子形式（3）删：将方程式两边相同的4cl-删去，但fe2+化合价发生了变化生成了fe3+不可删。（4）查：该反应为氧化还原离子反应，同样遵循质量守恒、电荷守恒的原则，但必须要注意氧化剂、还原剂得失电子总数必须相等。如上述离子反应若写成fe2++cl2=fe3++2cl-，虽质量守恒。但由荷不守恒，即得失电子数不等，离子方程式错误。练习，巩固。通过例题讲解加以巩固。通过例题讲解加以巩固。【投影练习】写出下列中和反应的离子反应方程式。练习,回答：h++oh-=h2o，当前12345