高考化学选择题有什么技巧高考化学选择题有什么技巧高考每一科要首先对题型的命题特点和题目类型特点进行分析和归纳总结。其次,针对高考中常考的考点类型进行分析和常用的答题模板进行解密。下面是阳光网小编为你整理的高考化学选择题技巧内容，希望对你有帮助。高考化学选择题秒杀技巧技巧1、列举特例、速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误通性通法：对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准技巧2、巧用假设，以静制动在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案通性通法：对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动技巧3、抓住恒、区别离子在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系通性通法：1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L2.近似处理规则：当酸电离的`H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相似处理技巧4、识别图像、紧抓原理化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答通性通法：突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化。第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题技巧5、抓住结构、类推性质有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质通性通法：(1)中学重要的官能团和主要性质：官能团重要反应代表物碳碳双键加成反应、氧化反应和加聚反应乙烯碳碳叁键加成反应、氧化反应和加聚反应乙炔醇羟基置换反应、氧化反应、消去反应和酯化反应乙醇卤素原子水解反应、消去反应溴乙烷酚羟基取代反应、氧化反应和中和反应苯酚醛基还原反应、氧化反应乙醛羧基中和反应、酯化反应乙酸酯基水解反应乙酸乙酯氨基中和反应氨基酸高考化学选择题突破攻略方法1：直接判断法根据所学的概念、规律等直接判断，得出正确的答案。这种方法一般适用于基本不需要推理的常识性试题，这些题目主要考查考生对识记内容的记忆和理解程度。方法2：特殊赋值法试题选项有不同的计算结果，需要考生对结果的正确性进行判断。有些试题如果考生采用全程计算的方法会发现计算过程烦琐，甚至有些试题超出运算能力所及的范围，这时可采用特殊值代入的方法进行判断。方法3：特例反驳法特例反驳法是在解选择题