2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综化学化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。考点：考查化学实验基本操作与评价。5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【答案】B考点：考查有机物的化学性质。6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b【答案】A【解析】试题分析：已知硫的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，选A。考点：考查盖斯定律的应用。7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C考点：考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。综合题（本大题共4小题，共58分）8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量