建平中学高三化学2023年9月月考本次考试时间60分钟，满分100分，选择题为不定项选择。相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Fe-56一、物质结构与性质：含有主族元素B、N、P、As、Se、Cl的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：1、N、P、As电负性由大到小的顺序为___________，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为______________________________________________。2、检验微量砷的原理为2AsH+12AgNO+3HO=AsO↓+12HNO+12Ag↓。AsH常温下为无色气体。As3322333-属于________晶体。的基态核外电子排布式为_________，NO3的空间构型为_______，固态AsH33、硼酸(HBO)是一种片层状结构的白色晶体，层内的HBO分子间通过氢键相连(如图)。3333BO的晶体中有_________mol氢键。则1molH33·HO，它电离生成少量[B(OH)]−+]-硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)324和H，则[B(OH)4含有的化学键类型为_________。A.离子键B.配位键C.金属键D.极性键4、下列类比或推理合理的是_________。选项已知方法结论A单质活泼性：F>Cl类比单质活泼性：N>P2224BFeO可表示为FeO·FeO类比PbO也可表示为PbO·PbO34233423CNH的成键电子对间排斥力较大推理NH的键角比PH的大333DSO通入BaCl溶液无明显现象推理SO通入Ba(NO)溶液无明显现象222325、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH配体；四面体中心为硼原子，3顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g·mol-1，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。二、甲醇经济与化工诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：(g)+HO(g)⇌CO(g)+3H(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1（i）制备合成气：CH422(g)⇌CHOH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1（ii）合成甲醇：CO(g)+2H23（焓变ΔH＞0：反应吸热；ΔH＜0：反应放热）回答下列问题：6、制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T和T的大小关12_________T(填“＜”或“＝”），理由是______________________________________________________。系：T127、工业生产中为解决合成气中H过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO，发生反应CO(g)+H(g)2222O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1⇌CO(g)+H2。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_________。8、在体积不变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH，不同条件下发生反应：CO(g)+2H(g)⇌CHOH(g)。223的转化率随温度、压强的变化如图2所示。实验测得平衡时H2（1）图2中X代表_________（填“温度”或“压强”）。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_________（填“AC”或“AB”）。（2）若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K为_________。9、通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇（CHOH），发生的主要反应是：3CO(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)ΔH＜0。2232若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填标号）。三、物质的转化和资源化利用NO和SO等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。x210、硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是________。A．NO和SO均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因22B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO和PM2.52C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO作为肥料，实现氮的固定2D．工业废气中的SO可采用石灰法进行脱除211、一种吸收SO再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。