苏教版高中化学选修4《化学反应原理》导学案（全套）专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有.①氯酸钾分解制氧气②铝热反应③点燃的镁条继续在CO中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰2⑤Ba(OH)·8HO和NHCl的反应⑥C与CO的反应2242常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位2.能量变化的原因（1）宏观∆H=总能量--总能量（2）微观化学反应本质∆H=破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量∆H0放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量∆H0吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO中的共价键需要吸收22498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O(g)与H(g)反应生成HO(g)的222热化学方程式。【思考】宏观和微观之间的联系键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断二、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式2、热化学方程式——书写规则①要注明反应物和生成物的，如、、，因为不同所具有的也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用表示。②要注明ΔH的，代表吸热，代表放热，注意不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是，但△H的数值与反应式中的系数成比例-1-③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示不表示,因而计量数可以是，也可是。④要注明,不注明的指时的数据。三、常见题型①热化学方程式的书写及判断：例1在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO和水时放热22kJ。写出该反应的热化学方程式为2____________________________例2常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO和HO时，放出445KJ热量，22则下列热化学方程式中正确的是（）A、CH(g)+2O(g=CO(g)+2HO(g)ΔH=－890kJ/mol4222B、CH(g)+2O(g=CO(g)+2HO(l)ΔH=+890kJ/mol4222C、CH(g)+2O(g=CO(g)+2HO(l)ΔH=－890kJ/mol4222D、1/2CHg)+O(g=1/2CO(g)+HO(l)ΔH=－445kJ/mol4(222例3（08上海卷—17）已知：H(g)＋F(g)=2HF(g);△H=−270kJ·mol－1，下列说法正确的是()22A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ②比较大小【例4】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是()①C(s)＋O(g)===CO(g)；△H1C(s)＋1/2O(g)===CO(g)；△H2222②2S(s)＋O(g)===2SO(g)；△H12S(g)＋O(g)===2SO(g)；△H22222③H(g)＋1/2O(g)===HO(l)；△H12H(g)＋O(g)===2HO(l)；△H2222222④CaCO(s)=CaO(s)＋CO(g);△H1CaO(s)＋HO(l)=Ca(OH)(s);△H23222A．①B．④C．②③④D．①②③【练一练】1．（2007全国高考上海卷14）已知：CHCHCHCH(g)＋6.5O(g)→4CO(g)＋5HO(l)＋2878kJ3223222(CH)CHCH(g)＋6.5O(g)→4CO(g)＋5HO(l)＋2869kJ323222下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知（1）H(g＋)1/2O(g＝)HO(g)ΔH1=akJ/mol222（2