会计学离子键与共价键比较(bǐjiào)一、碳原子的成键特点(tèdiǎn)二、分子(fēnzǐ)间作用力（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称为范德瓦耳斯力。分子间作用力的大小，对物质的熔沸点(fèidiǎn)、溶解度有影响，但分子晶体的熔点不完全取决于分子间作用力的大小，还与分子在晶体里堆积的紧密程度有关。分子间作用力比化学键要弱得多。一般地说，影响分子间作用力的大小的因素有：分子的空间结构、分子的极性和相对分子质量。结论：对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。例如(lìrú)：熔点：I2>Br2>Cl2>F2。化学键与分子(fēnzǐ)间作用力比较思考(sīkǎo)：观察下图，有何困惑？三、氢键(qīnɡjiàn)氢键的表示(biǎoshì)方法：如HF课堂练习：2、在解释下列物质(wùzhì)性质的变化规律与物质(wùzhì)结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点3、下列说法正确的是A、氢键比化学键弱，与范德瓦耳斯力的数量级相近，可视为一种特殊的分子间作用力B、化学键可分为共价键、离子键和氢键等，共价键又分为极性键和非极性键。C、凡与氢相连(xiānɡlián)的原子都可与氢形成氢键。D、氢键只存在于同一种分子之间。4、下列指定微粒(wēilì)的个数比为2：1的是（）A、Be2+中的质子和电子。B、21H原子中的中子和质子。C、NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子。D、BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子。5、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高高温度都难于分解。B、水结成后冰体积膨胀，密度减小。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量的增大(zēnɡdà)而升高。D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。6、白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可插入个氧原子，这样就得到磷的一种氧化物，其分子式为。由C、H、N三种元素(yuánsù)组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的正四面体（与白磷相同），每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C键和C=C键，则该化合物的分子式为。