会计学专题(zhuāntí)二溶液中离子浓度大小的判断一、溶液(róngyè)中的三个“守恒”【现学现用】NaHCO3溶液(róngyè)中:2、物料(wùliào)守恒（原子守恒）【现学现用】n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)=0.1mol3、质子(zhìzǐ)守恒（水电离守恒）：写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子(zhìzǐ)守恒式：CH3COONa溶液(róngyè)中：0.1mol/LNa2S水溶液中存在(cúnzài)的分子有____________离子有__________________（重点(zhòngdiǎn)知识）1、单一溶质溶液：根据(gēnjù)电离、水解情况分析2、水解(shuǐjiě)理论：(2).强酸(qiánꞬsuān)弱碱盐或弱酸强碱盐溶液---只水解(3)强碱(qiánꞬjiǎn)弱酸的酸式盐溶液—既电离又水解多元(duōyuán)弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（4）同浓度、不同溶液(róngyè)中的同一离子：考虑离子的相互影响分析2.相同物质的量浓度(nóngdù)的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中C(NH4＋)的大小顺序为____________________。归纳(guīnà)：一种物质作溶质时【例5】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液(róngyè)，已知：C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液(róngyè)的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则溶液的pH7。2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法(shuōfǎ)错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离小结：混合不反应通常有以下三种情形弱酸+对应的弱酸强碱(qiánꞬjiǎn)盐弱碱+对应的弱碱强酸盐2)两种物质(wùzhì)恰好完全反应1．等体积、等浓度的一元(yīyuán)酸和一元(yīyuán)碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：变式.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列(xiàliè)判断正确的是A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]例7:（07川)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合(hùnhé)后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2．等体积(tǐjī)的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等例8(01上海)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸(yánsuān)10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)变式：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列(xiàliè)关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1恰好(qiàhǎo)完全反应[小结(xiǎojié)归纳]（2）可水解(shuǐjiě)的盐溶液：2、混