化学复习提纲初中全册目录HYPERLINK\l"_bookmark0"绪言3HYPERLINK\l"_bookmark1"第一单元走进化学世界3HYPERLINK\l"_bookmark2"第二单元我们周围的空气21HYPERLINK\l"_bookmark3"第三单元自然界的水39HYPERLINK\l"_bookmark4"第四单元物质构成的奥秘47HYPERLINK\l"_bookmark5"第五单元化学方程式64HYPERLINK\l"_bookmark6"第六单元碳和碳的氧化物73HYPERLINK\l"_bookmark7"第七单元燃料及其应用88HYPERLINK\l"_bookmark8"第八单元金属和金属材料100HYPERLINK\l"_bookmark9"第九单元溶液112HYPERLINK\l"_bookmark10"第十单元酸和碱123HYPERLINK\l"_bookmark11"第十一单元盐化肥142HYPERLINK\l"_bookmark12"第十二单元化学与生活151HYPERLINK\l"_bookmark13"常见物质的化学式161HYPERLINK\l"_bookmark14"常见物质的俗名166HYPERLINK\l"_bookmark15"常见的化学方程式167HYPERLINK\l"_bookmark16"常见反应的现象180HYPERLINK\l"_bookmark17"常见物质的颜色、气味189HYPERLINK\l"_bookmark18"多功能瓶193HYPERLINK\l"_bookmark19"除杂196HYPERLINK\l"_bookmark20"鉴定198绪言第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质以及反应类型一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化。物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。三、化合反应和分解反应化合反应：A+B=AB。例如CO2分解反应：AB=A=B。例如2H2O+O2↑置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu复分解反应：AB+CD=AC+BD例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。例如：CuSO4+Mg(OH)2就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。因此我们必须知道：溶解度表(见下表)K+、、Na+、NH4+、NO3-盐皆可溶Cl-只有Ag+不溶2-2+SO4只有Ba不溶CO32-盐只溶K+、、Na+、NH4+OH-只溶K+、、Na+、NH4+Ba2+、Ca2+注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。OH-NO3-Cl-SO2-4CO2-3H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH+4溶、挥溶溶溶溶下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了“挥”表示挥发性，K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2