2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是()A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。例如，在ᵄ
ᵄᵃᵅ晶体中，每个ᵄ
ᵄ+周围吸引着6个ᵃᵅ−，但在ᵃᵆᵃᵅ晶体中，每个ᵃᵆ+只吸引着8个ᵃᵅ−。因此，A选项是错误的。B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。因此，B选项是错误的。C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。因此，C选项是错误的。D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。因此，D选项是正确的。综上所述，正确答案是D。2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A.水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。B.碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。C.氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。D.金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。答案：A解析：•A选项描述了水分子间氢键的存在使得水具有较高的沸点，这与实验事实相符。水分子间的氢键作用力确实使得水的沸点显著高于分子量相近但没有氢键作用的硫化氢。•B选项错误，因为金刚石是由碳原子通过共价键连接而成，形成非常坚硬的三维网络结构，而碳酸钙中的离子键强度并不能超过金刚石中的共价键强度。•C选项也是错误的，在氯化钠晶体结构中，每个Na⁺离子周围实际上有6个Cl⁻离子，构成一个八面体配位环境，而不是8个。•D选项明显错误，金属铝在常温下是固态，不是液态，并且它的金属键相当强。因此，正确选项为A。3、下列有关物质性质的比较中，正确的是()>ᵄᵅᵃ>ᵃᵄA.热稳定性：ᵃᵃ442B.原子半径：ᵃ>ᵄ
ᵄ>ᵄᵅ>ᵃᵅC.金属性：ᵄ
ᵄ>ᵄᵅ>ᵃᵅD.非金属性：ᵄ>ᵄ>ᵃᵅ答案：B、C解析：A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。由于非金属性：ᵃ>ᵄ>ᵄᵅ，因此>ᵃᵄ>ᵄᵅᵃ热稳定性应为：ᵃᵃ424，与选项A中的顺序不符，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此ᵄ
ᵄ>ᵄᵅ>ᵃᵅ；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此ᵃ>ᵄ
ᵄ。综合以上两点，原子半径的顺序为：ᵃ>ᵄ
ᵄ>ᵄᵅ>ᵃᵅ，与选项B中的顺序相符，故B正确；C.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：ᵄ
ᵄ>ᵄᵅ>ᵃᵅ，与选项C中的顺序相符，故C正确；D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ᵃᵅ>ᵄ>ᵄ，与选项D中的顺序不符，故D错误。4、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.升高温度，主要是因为增加了反应物分子中活化分子的百分数，从而加快了化学反应速率C.使用催化剂，降低了反应的活化能，但不会增加活化分子的百分数D.对于有气体参加的反应，减小容器体积增大压强，反应速率减慢答案：B解析：•A选项错误，增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数量，而不是增加活化分子的百分数。•B选项正确，升高温度确实能够提高反应物分子的能量，使得更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。•C选项错误，使用催化剂能够降低反应所需的活化能，从而使更多的分子成为活化分子，即增加了活化分子的百分数。•D选项错误，对于有气体参与的反应，减小容器体积增大压强会增加单位体积内分子的碰撞机会，从而加快反应速率，而非减慢。这是第4