基态原子的核外电子排布(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·岳阳高二检测)各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理【解析】选D。每层最多容纳的电子数,由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定,而排列先后顺序由能量最低原理决定,所以D项正确。2.下列排布不符合泡利不相容原理的是()A.2p轨道:B.2p轨道:C.3d轨道:D.3d轨道:【解析】选B。由于泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子,并且这2个电子的自旋状态必须相反,所以只有选项B不满足此原理。3.(2020·滨州高二检测)氦为稀有气体的一种,是最不活泼的元素。主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。2017年2月6日,中国南开大学的王慧田、周向锋团队及其合作者在高压条件下合成氦钠化合物-Na2He,结束了氦元素无化合物的历史,这标志着我国在稀有气体化学领域走向了最前端。以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是()A.B.C.1s2D.【解析】选D。A项只能表示最外层电子数;B项只表示核外的电子分层排布情况;C项具体到各能层的电子数;而D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋状态,故该项正确。4.(双选)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.C:1s22s12p3B.O2-:1s22s22p6C.Si:1s22s22p63s33p1D.Al3+:1s22s22p6【解析】选A、C。A项碳原子的电子排布式违反了能量最低原理,应为1s22s22p2;C项硅原子的电子排布式违反了泡利不相容原理,应为1s22s22p63s23p2。5.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A.碳原子的轨道表示式:B.磷原子的轨道表示式:C.锰原子的电子排布式:1s22s22p63s23p7D.Fe2+的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2【解析】选A。A表示碳原子的轨道表示式,正确;B不符合洪特规则;正确的锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2;Fe2+是铁原子失去最外层2个电子形成的,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。6.(2020·衡水高二检测)以下核外电子的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是()A.N:B.F:C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s2D.Cu:1s22s22p63s23p63d104s1【解析】选D。A不符合洪特规则,2p轨道上的3个电子分占三个轨道时能量最低;B为F-的轨道表示式;C中Fe原子序数为26,而不是25。7.(双选)若某元素原子处于能量最低状态时,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有2个电子【解析】选B、D。该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,该元素原子处于能量最低状态时,原子中只有4d1中的一个未成对电子,A错误;由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层,M层共有18个电子,最外层有2个电子,C错误,B、D正确。8.(2020·唐山高二检测)下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A.32Ge的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p2B.K的电子排布式:1s22s22p63s23p64s1C.N原子的轨道表示式为D.S原子的轨道表示式为【解析】选D。D项S原子的轨道表示式违反了洪特规则,正确的应是。9.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2YO4【解析】选A。短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则Y的价电子排布式为ns2np3,即Y为第ⅤA族元素N或P,最高正化合价为+5。【方法规律】基态原子中未成对电子数的快速判断方法(1)在元素周期表中,一般有如下的规律:ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素都存在着1个未成对电子,ⅣA、ⅥA族元素的未成对电子数是2,ⅤA族元素的未成对电子数是3,而ⅡA族和0族元素,均没有未成对电子。(2)副族和第Ⅷ