化学反响中的能量变化一、选择题1.今有如下三个热化学方程式：H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；ΔH＝aKJ·mol－1,H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔l〕；ΔH==bkJ·mol－1，2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的以下表述正确的选项是A．它们都是吸热反响B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c2.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ3.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，以下有关表达不正确的选项是A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-14.同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H45.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJB.4P〔红磷，s〕=P4(白磷，s)；△H>0，那么白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOH〔aq〕+1/2H2SO4〔aq〕=1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2那么△H1>△H26.以下属于热化学方程式的是A．C+O2CO2B．H2+CuOH2O+Cu－QC．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+QD．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ7.一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反响过程能量变化如下列图，以下有关该反响的说法正确的选项是能量反响物生成物反响过程△H＝—41kJ/mol反响物的总能量生成物的总能量A.该反响为吸热反响B.CO〔g〕与H2O〔g〕所具有的总能量大于CO2〔g〕与H2〔g〕所具有的总能量C.反响的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反响生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量8.以下反响属于吸热反响的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B.氢气复原氧化铜的反响C.锌与稀硫酸的反响D.生石灰变成熟石灰的反响9.科学家发现，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是相同的，在25℃、1.0×105Pa时，1molC〔石墨〕完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，以下说法正确的选项是A.在25℃.1.0×105Pa时，1molC〔石墨〕不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2C〔石墨〕(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB.1molC〔石墨〕不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC.C〔石墨〕与CO2(g)反响生成CO(g)的反响是吸热反响D.如果金刚石燃烧生成CO2的反响放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，那么可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10.以下说法正确的选项是A.假设反响X+Y＝M是放热反响，该反响一定不用加热。B.需要加热方能发生的反响一定是吸热反响。C.CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCO3分解是吸热反响。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。11.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是12.方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，那么关于方程式2H2O