课题——物质的量浓度姓名：一：学习目标1、掌握物质的量浓度的概念及有关计算2、掌握溶质质量分数的概念及溶解度的概念3掌握溶液稀释的有关计算5、掌握一定物质的量浓度溶液的配制二：课前预习1.阅读P23-252．说出物质的量浓度的含义、符号、单位（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的公式3.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系4.关于溶解度概念（1）溶解度概念和公式（2）溶质质量分数（a%）与溶解度S的关系5.关于物质的量浓度溶液中必须用到的仪器仪器填空：（1）配制一定物质的量浓度溶液中必须用到的仪器有，用固体配制还需用，用液体配制还需用。（2）容量瓶常用规格有。（3）容量瓶上标有哪些内容？（4）容量瓶使用前要检查是否漏水，如何检漏？三：课堂研讨1.一定物质的量浓度溶液的配制练习（1）用氯化钠固体配制0.5L1.00mol·L－1NaCl溶液的步骤有哪些？若用氢氧化钠固体配制0.5L1.00mol·L－1NaOH溶液，步骤有哪些？练习（2）用6.00mol·L－1的NaCl溶液配制0.5L1.00mol·L－1的NaCl溶液的步骤有哪些？若用10.0mol·L－1浓硫酸配制0.5L1.00mol·L－1的稀硫酸，步骤有哪些？练习（3）某同学配制一定浓度NaOH溶液时，如果出现下列情况，溶液物质的量浓度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)(1)所用NaOH已潮解，则结果。(2)称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果。(3)称量NaOH固体时，天平指针在“0”刻度线的左边，则结果。(4)称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果。(5)小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果。(6)向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果。(7)向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果。(8)向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果。(9)所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果。(10)溶解后没有冷却便进行定容，则结果。(11)观察刻度时仰视，则结果。备注四：学后反思