2019年春四川省棠湖中学高一第一学月考试化学试题注意：考试时间：物理化学生物共150分钟，满分300分。第Ⅰ卷（选择题共52分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23一．选择题(共13个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共52分。）关于核素碳的说法错误的是碳元素的相对原子质量为14B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8D.该核素用于测定一些文物的年代下列气体为红棕色的是A.SO2B.NOC.NO2D.NH33.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A.具有强腐蚀性B.能用于干燥氨气C.能使蔗糖变黑D.加热时能与铜发生反应4.下列元素的非金属性最强的是A.氟B.氯C.磷D.硅5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应B．灼热的炭与水蒸气的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应6．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B.元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等7．下列有关能量变化的说法中不正确的是A．化学反应必伴随能量变化B．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C．可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D．燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能8．下列比较中，正确的是A．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClOB．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HFD．沸点：HF＞H2O＞NH39．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACa与冷水易反应，Mg与冷水较难反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料DHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间10．根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是卤素原子FClBrI第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A.FB.ClC.BrD.I11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水12.105℃、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%13.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2LB．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉第二部分（非选择题共48分）14.(11分）X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称，在周期表中的位于第三周期族(2)W与Z单质化合得到的物质属于化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为。（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式，甲的电子式为。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15.（14分）为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B