烈面中学2019级高二上期中期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ti48一、选择题（共22个小题，每题2分）1.下列叙述不正确的是A.生物质能与氢能均属于一次能源B.纯碱溶液呈碱性，加热后去污能力更强，是因为加热促进了的水解C.相同状况下，已知：，则是一个吸热反应D.在糕点包装内放置小包除氧剂，采取减小反应物浓度，从而使反应速率改变2.下列说法正确的是（）A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3.对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②④⑤4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O5.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压6.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O7.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源8.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：下列说法正确的是A．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇B．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率C．①、②、③中均有O—H的断裂D．生成DMC总反应的原子利用率为100%9.已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是弱酸电离常数A.B.C.D.10.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A、刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B、平衡时，乙中H2的转化率大于60%C、平衡时，丙中c(CO)=0.008mol/LD、该温度下，平衡常数K=EQ\F(9,4)11.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A.B.C.D.12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．常温下将pH＝4醋酸溶液稀释10倍，pH<5C．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），向溶液中加入盐酸，溶液呈红色，D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中反应条件为催化剂13.下列装置或操作不能达到目的的是④A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液C．装置③进行中和反应反应热的测定实验D．装置④探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响14.下列图示与对应的叙述相符的是（）图1图2图3A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol·L−1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L−1Cl−、Br−及I−的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl−15.常温下下列各