高二上期9月份月考-化学单选题1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COOHCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OH2．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是强电解质C．氯气（Cl2）和氨气（NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl-3．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②强电解质都是易溶于水的盐③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥4．下列电离方程式表达正确的是（）A．次氯酸钠：NaClO⇌Na++ClO-B．碳酸：H2CO3⇌2H++CO32-C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌OH-+NH4+D．碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++CO32-5．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCNC．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数9×10-79×10-610-2[来源:Zxxk.Com]A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生[来源:学,科,网]C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX7．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是[来源:学+科+网Z+X+X+K]A．HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同B．HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多C．生成H2消耗的时间HCl＞CH3COOHD．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等8．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是A．c(H+)和c(OH-)的乘积B．C(NH3.H2O)/C(OH-)C．OH-的物质的量浓度D．H+的物质的量浓度[来源:学§科§网Z§X§X§K]9．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编号ⅠⅡ实验现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化下列结论正确的是A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力CO32-＜HCO3-C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓10．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（）A.0.01mol·L-1的HF溶液中H+浓度小于0.01mol·L-1B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-、C.1mLC(H+)为0.1mol·L-1的HF溶液稀释到10mL，C(H+)介于0.1到0.01mol·L-1之间D.等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同11．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水12．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是A．水是一种非电解质B．水的电离是放热过程C．纯水的pH一定等于7D．纯水中c(H+)＝c(OH-)13．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水