巢湖学院2012—2013学年度第二学期2﹑溶液中组分i的活度系数的定义式是=。i3﹑单位质量稳定流动体系能量平衡方程化学工程与工艺专业2010级《化工热力学》4﹑在101.3kPa下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x=0.613和64.95℃，该温1度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45和59.84kPa，恒沸体系中液相的活度系数期末考试试卷（A），12命题人：方志林统分人：复核人：）室22教5﹑对二元混合物，展开第二virial系数ByyB题号一二三四总分ijij（i1j1场得分考6﹑正丁烷的偏心因子=0.193，临界压力p=3.797Mpa，则在T=0.7时的蒸汽线cr压为Mpa。得分评卷人一、判断题（正确的的打√，错误的打×，每小题2分，7﹑能量平衡方程以热力学第定律为基础。共20分）8﹑逸度的标准态有两类：一类是以为定则，另一类以为定1﹑理想气体的熵仅是温度的函数。（）则。9﹑在温度为1000K的高温热源和温度为400K的低温热源之间工作的一切可逆间2﹑在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的Gibbs自由能相等。（）时热机，其循环热效率等于。试订3﹑理想气体的状态方程是pVRT,若其中的压力p用逸度f代替后就成为了10﹑指出下列物系的自由度数目：（1）水的三相点，（2）液体水与水蒸考真实流体状态方程。（）气处于气液平衡状态，（3）甲醇与水的二元气液平衡状态，（4）戊醇与水的二元汽液液三相平衡状态。4﹑对于理想溶液的某一容量性质M，则MM。（）ii11﹑说出下列汽液平衡关系适用的条件5﹑系统熵增加的过程必为不可逆过程。（）（1）fˆvfˆl______________；号6﹑无论流体的温度高于或低于环境温度，其有效能均为正。（）ii学装7﹑EOS法只能用于高压相平衡计算，EOS法只能用于常减压下的汽液平衡(2)ˆvyˆlx_________________；iiii计算。（）(3)PyPsx________________。BpiiiiZ1名8﹑Virial方程RT结合一定的混合法则后，也能作为EOS法计算汽液平12﹑计算流体p-V-T普遍化方法有两种，分别是和。姓衡的模型。（）９﹑能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。（）得分评卷人10﹑在一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。三、选择题（每小题2分，共20分）（）1﹑关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是级班得分评卷人二、填空题（每空1分，共20分）（）1、纯物质p-V图临界等温线在临界点处的斜率和曲率等A.判断新工艺的可行性B.化工过程能量分析C.反应速率预测D.相平衡研于。究,,S10﹑下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（）()PRT/(Vb)PTA.G=μ2、对1mol符合状态方程的气体，应是）dG=Vdp-SdTiiBiiiA.R/V；B.R；C.-R/P；D.R/T。C.GnG/nD.GnG/n3、混合气体的第二维里系数（）iiiiT,P,nT,nv,njijiA.仅为T的系数B.T和P的系数C.T和组成的系数D.P和组成的系数得分评卷人四、计算题（每题10分，共40分））4、二元非理想极稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（）室1﹑常压下的三元气体混合物的教A.Henry定律和Lewis-Randll规则B.Lewis-Randll规则和Henry定律C.拉乌尔定律和Lewis-Randll规则D.Lewis-Randll规则和拉乌尔定律ln0.2yy0.3yy0.15yy，求等摩尔混合物的（121323场5、苯（1）和环己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成x0.90的溶液。此条件考线1f，f，f123下V=89.96cm3/mol,V=109.4cm3/mol,V89.99cm3/mol,V111.54cm3/mol,1212E3则过量体积V为（）cm/mol间A.0.24B.0C.-0.24D.0.55时试订6、对无热溶液，下列各式能成立的是（）考EEEEEEA.S0,V0B.S0,A0C.G0,A0D.HE0,GETSElnf1.960.235x7、下列方程式以正规溶液模型为基础的是（）2﹑已知40℃和7.09Mpa下，二元混合物的，求：（1）1A.NRTL方程B